1. بناءً على نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ، ما الذي يحدد شكل الجزيء؟

نوع الروابط الأيونية في الجزيء عدد النيوترونات في الذرة المركزية عدد البروتونات في النواة عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية

2. ما المقصود بالذرة المركزية في الجزيء؟

الذرة التي لها أكبر حجم ذري الذرة الأقل عدداً في الجزيء والتي تكون أكبر عدد من الروابط الذرة التي لا تشارك في أي روابط الذرة التي تمتلك أكبر عدد من الإلكترونات

3. كم عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة الموجودة حول ذرة النيتروجين في جزيء الأمونيا (NH3)؟

زوج واحد ثلاثة أزواج صفر زوجان

4. ما هو تعريف الرابطة التناسقية وفقاً لما ورد في الكتاب؟

رابطة تنشأ عن مشاركة ذرة واحدة بزوج إلكترونات في فلك فارغ لذرة أخرى رابطة تنشأ عن تجاذب إلكتروستاتيكي بين أيونات رابطة تنشأ عن مشاركة كل ذرة بإلكترون واحد رابطة تنشأ عن انتقال إلكترونات من ذرة لأخرى

5. في جزيء الميثان (CH4)، كم يبلغ عدد أزواج الإلكترونات الرابطة حول ذرة الكربون المركزية؟

زوجان ثلاثة أزواج زوج واحد أربعة أزواج

6. ما هو عدد أزواج الإلكترونات الكلي (v.e.p) في جزيء NF3؟ (العدد الذري لـ N=7، F=9)

26 زوجاً 7 أزواج 10 أزواج 13 زوجاً

7. في أيون AlCl4-، ما هو عدد أزواج الإلكترونات الرابطة حول ذرة الألمنيوم المركزية؟

12 زوجاً 3 أزواج زوجان 4 أزواج

8. كم عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في أيون AlCl4-؟

4 أزواج 12 زوجاً 16 زوجاً صفر

9. أي من الجزيئات التالية يحتوي على رابطة ثلاثية؟

HCl N2 Cl2 H2O

10. ما هو العالم الذي وضع مفهوم تركيب لويس للنقاط حول الذرة؟

جلبرت لويس دالتون بور رذرفورد

11. كم عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية في جزيء PCl5؟

6 2 5 3

12. كم عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية في جزيء SF6؟

5 6 2 3

13. أي من الجزيئات التالية تخالف قاعدتها الثمانية بوجود زوجين فقط حول الذرة المركزية؟

BeCl2 PCl5 BCl3 SF6

14. ما هو ناتج تفاعل الأمونيا (NH3) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl)؟

أيون الأمونيوم (NH4+) ماء جزيء كلوريد الهيدروجين غاز النيتروجين

15. في جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2)، كيف تتشارك ذرة الكربون مع كل ذرة أكسجين؟

بثلاثة أزواج من الإلكترونات بزوجين من الإلكترونات لا تتشارك بإلكترونات بزوج واحد من الإلكترونات

16. ما هو عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة النيتروجين (العدد الذري 7)؟

2 3 7 5

17. ما هو عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلور (العدد الذري 9)؟

9 7 2 5

18. إذا كان عدد أزواج الإلكترونات الكلي في جزيء ما هو 16 زوجاً، وعدد الأزواج الرابطة هو 4، فما عدد الأزواج غير الرابطة؟

16 12 4 8

19. أي من الجزيئات التالية يحتوي على رابطة ثنائية وفقاً للجدول (2)؟

N2 HCl O2 C2H2

20. ما هو الهدف الأساسي من نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ (VSEPR)؟

تحديد عدد البروتونات في النواة حساب طاقة الرابطة الكيميائية تفسير قوة التجاذب بين الجزيئات التنبؤ بالأشكال الفراغية للجزيئات

21. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط في الجزيء الذي يتخذ شكلاً خطياً؟

109.5 درجة 180 درجة 90 درجة 120 درجة

22. ما هو الشكل الفراغي لجزيء يحتوي على 3 أزواج إلكترونات رابطة حول الذرة المركزية ولا يحتوي على أزواج غير رابطة؟

رباعي الأوجه منتظم هرم ثلاثي مثلث مستوٍ خطي

23. في جزيء الميثان (CH4)، ما هو الشكل الفراغي للجزيء؟

مثلث مستوٍ هرم ثلاثي خطي رباعي الأوجه منتظم

24. ما مقدار الزاوية بين الروابط في جزيء الأمونيا (NH3)؟

104.5 درجة 107 درجة 109.5 درجة 120 درجة

25. ما هو الشكل الفراغي لجزيء الماء (H2O)؟

هرم ثلاثي خطي رباعي الأوجه منحنٍ

26. أي من الأشكال التالية يمتلك زاوية مقدارها 90 درجة و120 درجة؟

ثماني السطوح رباعي الأوجه منتظم هرم ثنائي مثلث مثلث مستوٍ

27. في جزيء ثنائي أكسيد الكربون (CO2)، ما هو الشكل الفراغي للجزيء؟

منحنٍ مثلث مستوٍ رباعي الأوجه خطي

28. لماذا تكون الزاوية في جزيء الماء (104.5 درجة) أصغر من الزاوية في جزيء الميثان (109.5 درجة)؟

لأن ذرة الأكسجين أكبر من ذرة الكربون لأن الماء يحتوي على روابط ثنائية لأن الماء جزيء قطبي فقط لأن أزواج الإلكترونات غير الرابطة تشغل حيزاً أكبر وتضغط الروابط

29. ما هو الشكل الفراغي للجزيء الذي يمتلك 6 أزواج من الإلكترونات الرابطة حول الذرة المركزية؟

مثلث مستوٍ رباعي الأوجه ثماني السطوح هرم ثنائي مثلث

30. في جزيء الإيثين (C2H4)، ما هو الشكل الفراغي حول كل ذرة كربون؟

هرمي رباعي الأوجه مثلث مستوٍ خطي

31. ما هي الرابطة التي تنشأ بين جزيء الأمونيا (NH3) وأيون الهيدروجين (H+)؟

رابطة تناسقية رابطة فلزية رابطة أيونية رابطة تساهمية أحادية

32. في جزيء سيانيد الهيدروجين (HCN)، ما هو الشكل الفراغي للجزيء؟

هرمي منحنٍ مثلث مستوٍ خطي

33. إذا كان الجزيء يمتلك 5 أزواج إلكترونات رابطة ولا يمتلك أزواجاً غير رابطة، فما هو الشكل الفراغي المتوقع؟

رباعي الأوجه هرم ثنائي مثلث مثلث مستوٍ ثماني السطوح

34. ما الذي يحدث للزاوية بين الروابط عند وجود أزواج إلكترونات غير رابطة على الذرة المركزية؟

تقل بسبب التنافر تبقى ثابتة تزداد دائماً تصبح دائماً 90 درجة

35. في تفاعل BF3 مع F- لتكوين BF4-، ما نوع الرابطة المتكونة؟

رابطة تساهمية قطبية رابطة أيونية رابطة فلزية رابطة تناسقية

36. أي من الجزيئات التالية يمتلك أزواجاً غير رابطة على الذرة المركزية وفقاً للجدول (5)؟

ثاني أكسيد الكربون سيانيد الهيدروجين الماء الإيثين

37. ما هو اسم الأداة أو الطريقة المذكورة التي تستخدم لتحديد تركيب المادة وخصائصها بناءً على تشتيت الضوء؟

التقطير التجزيئي التحليل الكهربائي تحليل رامان الطيفي الكروماتوغرافيا

38. ما هو الشكل الفراغي لجزيء يحتوي على زوجين من الإلكترونات الرابطة وزوجين غير رابطين حول الذرة المركزية؟

منحنٍ هرم ثلاثي مثلث مستوٍ خطي

39. في نظرية VSEPR، كيف تترتب أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية؟

بحيث تكون أقرب ما يمكن في خط مستقيم دائماً بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بشكل عشوائي

40. لماذا تكون الزاوية بين الروابط في جزيء الماء (H2O) تساوي 104.5 درجة بدلاً من 109.5 درجة؟

بسبب وجود أزواج إلكترونات غير رابطة حول ذرة الأكسجين بسبب صغر حجم ذرة الهيدروجين بسبب وجود روابط باي بسبب اختلاف نوع التهجين إلى sp2

41. ما هي قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء الأمونيا (NH3)؟

109.5 درجة 90 درجة 104.5 درجة 107 درجة

42. ما هي الصيغة العامة للجزيء الذي يكون شكله الفراغي رباعي الأوجه منتظم وغير قطبي؟

AXY AX3 AX4 AX2

43. أي من الجزيئات التالية يكون شكله الفراغي خطياً دائماً؟

AX3Y AX2 AX4 AX3

44. ما هو الشكل الفراغي لجزيء صيغته العامة AX2 وقطبيته قطبي؟

منحنٍ خطي رباعي الأوجه مثلث مستوٍ

45. الشكل الفراغي الذي تكون فيه الزاوية بين الروابط 120 درجة هو:

مثلث مستوٍ منحنٍ هرم ثلاثي رباعي الأوجه منتظم

46. المركب الذي يتخذ الشكل رباعي الأوجه المنتظم هو:

SiCl4 BeF2 OCl2 NF3

47. ماذا تعني الرابطة التناسقية (Coordinate Bond)؟

رابطة تنشأ نتيجة مشاركة كل ذرة بزوج من الإلكترونات رابطة تنشأ نتيجة جذب إلكتروستاتيكي بين أيونات رابطة تنشأ نتيجة مشاركة إحدى الذرتين بزوج من الإلكترونات بينما تشارك الأخرى بفلك فارغ رابطة تنشأ بين ذرتين لهما نفس الكهروسلبية

48. ما المقصود بالذرة المركزية (Central Atom)؟

الذرة التي لها أعلى كهروسلبية الذرة الأقل عددًا في الجزيء وتكون أكثر من رابطة واحدة الذرة الأكثر عددًا في الجزيء الذرة التي لا تشارك في الروابط

49. ماذا تفترض نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ (VSEPR)؟

ترتب أزواج إلكترونات التكافؤ حول كل ذرة بحيث تكون أبعد ما يمكن ليكون التنافر أقل ما يمكن تكون روابط تناسقية بين الذرات توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة تداخل أفلاك التكافؤ لتكوين روابط