نوع المحتوى

الباب الثاني: التحليل الكيميائي

الكيمياء · الثالث الثانوي — الثانوية العامة
⚠️ أنت غير مسجل — يمكنك حل الاختبار لكن النتيجة لن تُحسب في نقاطك. سجل دخولك

1. ما هو الغرض الأساسي من إجراء التحليل الوصفي (الكيفي) لعينة مجهولة قبل التحليل الكمي؟

2. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى ملح الصلب للكربونات، يتصاعد غاز:

3. جميع بيكربونات الفلزات تذوب في الماء، بينما كربونات الفلزات لا تذوب في الماء عدا:

4. عند إضافة محلول اليود إلى محلول الثيوكبريتات، ما هي الملاحظة الحادثة؟

5. أي من الأنيونات الآتية تتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز ولا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف؟

6. عند تفاعل غاز بروميد الهيدروجين الناتج من التجربة الأساسية للبروميد مع حمض الكبريتيك المركز، تنفصل أبخرة برتقالية حمراء من البروم تتسبب في:

7. في تجربة إستشعار الحلقة البنية للكشف عن أنيون النترات، ما هو التركيب الكيميائي لمركب الحلقة البنية المتكون عند السطح الفاصل؟

8. أي من أنيونات مجموعة محلول كلوريد الباريوم يعطي راسباً أبيض مع محلول كلوريد الباريوم لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف؟

9. عند إضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول ملح الألومنيوم، يتكون راسب أبيض جيلاتيني:

10. عند الكشف الجاف عن كاتيون الكالسيوم باستخدام لهب بنزن (اللهب غير اللامع)، فإنه يكسب اللهب لوناً:

11. ما هو كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات (مثل أيون النحاس الثنائي)؟

12. عند تفاعل محلول ملح كلوريد الكالسيوم مع محلول كربونات الأمونيوم، يتكون:

13. ما هي الملاحظة البصرية عند تفاعل محلول ملح الحديد الثنائي مع هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الأمونيوم؟

14. أي من الأنيونات الآتية يعتبر الكاشف الأساسي له هو حمض الهيدروكلوريك المخفف؟

15. عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول فوسفات الصوديوم، ما هو لون الراسب المتكون وما ذوبانيته في محلول النشادر؟

16. عند إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى ملح صلب للنيتريت، يتصاعد غاز عديم اللون عند فوهة الأنبوبة يتحول إلى لون آخر نتيجة اتحاده بأكسجين الهواء، ما هو هذا اللون الناتج؟

17. كيف يتم الكشف عن كاتيون الحديد الثلاثي (Fe3+) باستخدام كاشف المجموعة التحليلية الثالثة (هيدروكسيد الأمونيوم)؟

18. اكتب التفسير العلمي لاعتماد أساس الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف.

أظهر الإجابة
يعتمد أساس الكشف على أن حمض الهيدروكلوريك أثبت من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات، وعند تفاعل الحمض مع أملاح هذه الأنيونات فإن الحمض الأكثر ثباتا يطرد هذه الأحماض الأقل ثباتا والسهلة التطاير أو الانحلال على هيئة غازات يمكن التعرف عليها بالكشف المناسب.

19. ما هي الملاحظة الحادثة عند إمرار غاز كبريتيد الهيدروجين في وسط حامضي يحتوي على ملح نحاس ثنائي (مثل كبريتات النحاس)؟

أظهر الإجابة
يتكون راسب أسود من كبريتيد النحاس (II) يذوب في حمض النيتريك الساخن.

20. وضح بالتجربة التأكيدية كيفية التمييز بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم باستخدام محلول كبريتات المغنيسيوم.

أظهر الإجابة
مع كربونات الصوديوم يتكون راسب أبيض على البارد مباشرة (من كربونات المغنيسيوم). أما مع بيكربونات الصوديوم لا يتكون راسب على البارد إلا بعد التسخين لتكون بيكربونات المغنيسيوم التي تنحل بالحرارة إلى كربونات المغنيسيوم وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.

21. ما لون دليل الفينولثالين في الوسط القاعدي؟

22. أي من الأدلة الآتية يكون لونه أخضر فاتح في الوسط المتعادل؟

23. ما هي النقطة التي يتم عندها تمام تفاعل التعادل بين الحمض والقاعدة وتُعرف بـ (End Point)؟

24. تعتمد طريقة التحليل الكمي الحجمي على قياس ماذا للمواد المراد تقديرها؟

25. أجريت معايرة لـ 20ml من محلول هيدروكسيد الكالسيوم باستخدام حمض هيدروكلوريك 0.5 mol/L وعند تمام التفاعل استهلك 25ml من الحمض، فإن التركيز المولاري لهيدروكسيد الكالسيوم يساوي:

26. ما هي الطريقتان الأساسيتان لفصل المكون المراد تقديره في التحليل الكمي الكتلي؟

27. في طريقة الترسيب، يُفصل الراسب عن المحلول بالترشيح على ورقة ترشيح:

28. عند تسخين عينة من ملح كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2.X H2O كتلتها 2.6903g تسخينًا شديدًا إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923g، فإن النسبة المئوية لماء التبلر في الكلوريد المتهدرت تساوي:

29. أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول من كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالتجفيف فوجد أن كتلته 2g، فإن كتلة كلوريد الباريوم في المحلول تساوي (علماً بأن الكتلة المولية لـ BaCl2 = 208 و BaSO4 = 233):

30. أي من تفاعلات الآتية لا يُستخدم في التحليل الحجمي (تفاعلات التعادل)؟

31. ماذا يُعرف المحلول معلوم التركيز الذي يضاف إليه محلول من مادة معلومة التركيز حتى يتم التفاعل الكامل بين المادتين؟

32. مخلوط من مادة صلبة يحتوي على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم، لزم لمخايرة 0.1g منه حتى تمام التفاعل 10ml من حمض هيدروكلوريك 0.1 mol/L، فإن النسبة المئوية لهيدروكسيد الصوديوم في المخلوط هي:

33. تعتمد طريقة التطاير في التحليل الكتلي على أساس تطاير العنصر أو المركب المراد تقديره وتجري عملية التقدير إما بـ:

34. ما هو مثال ترسيب الباريوم المذكور في طريقة الترسيب بالصفحة 39؟

35. في المعادلة الرياضية للمعايرة (MaVa / na = MbVb / nb)، ماذا يمثل الرمز (nb)؟

36. إذا كانت المادة المراد تقديرها حامضًا، فيستخدم في المعايرة محلول قياسي من:

37. عرّف عملية المعايرة حسب ما ورد في درس التحليل الحجمي.

أظهر الإجابة
عملية تعيين تركيز حمض أو (قاعدة) بمعلومية الحجم اللازم منه للتعادل مع قاعدة أو (حمض) معلوم الحجم والتركيز.

38. اذكر الشرط الواجب توفره في الراسب الناتج في طريقة الترسيب بالتحليل الكتلي.

أظهر الإجابة
أن يكون راسبًا نقيًا شحيح الذوبان في الماء وذو تركيب كيميائي معروف وثابت.

39. ما هي الأدلة (Indicators) وما وظيفتها في تفاعلات التعادل؟

أظهر الإجابة
تستخدم لتحديد نقطة نهاية التفاعل بتغيير لونها بتغيير وسط التفاعل.