1. ما هو النص الرياضي لقانون النظام والمحيط والمجموعة في الثرمودايناميك؟

المجموعة = النظام + المحيط المجموعة = النظام - المحيط المجموعة = المحيط ÷ النظام المجموعة = النظام × المحيط

2. ما هي وحدة قياس الجول (J) بدلالة وحدات النظام الدولي للوحدات (SI) الأساسية؟

g × cm² / s² kg × m² / s kg × m² / s² kg × m / s

3. كيف تحسب درجة الحرارة بالكلفن (K) إذا كانت معلومة بالدرجات السيليزية (C)؟

T (K) = t (°C) + 25 T (K) = t (°C) - 273 T (K) = t (°C) × 273 T (K) = t (°C) + 273

4. ما هو نوع النظام الذي تكون حدوده تسمح بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط؟

النظام المفتوح النظام المعزول النظام المغلق النظام المتجانس

5. أي من الأنظمة التالية تكون حدوده تسمح بتبادل الطاقة فقط ولا تسمح بتغيير كمية مادة النظام؟

النظام المغلق النظام المعزول النظام المفتوح النظام الحراري

6. ما هو النظام الذي لا تسمح حدوده بتبادل المادة والطاقة مع المحيط أي أن النظام لا يتأثر أبداً بالمحيط؟

النظام المعزول النظام المتزن النظام المفتوح النظام المغلق

7. ما هو الرمز المستخدم للدلالة على الحرارة في الثرمودايناميك؟

s H q C

8. كيف يُحسب التغير في درجة الحرارة (ΔT)؟

T(final) × T(initial) T(final) - T(initial) T(initial) - T(final) T(final) + T(initial)

9. ما هي وحدة السعة الحرارية (C)؟

J / (g . °C) J / °C J kJ / mol

10. ما هي وحدة الحرارة النوعية (s)؟

J . g J / °C kJ / °C J / (g . °C)

11. ما هو الحرف اللاتيني الذي يمثل رمز الحرارة النوعية (s) وكيف يقرأ؟

Delta ويقرا دلتا Alpha ويقرا ألفا Zeta ويقرا زيتا Sigma ويقرا سيغما

12. ما هي العلاقة الرياضية التي تربط السعة الحرارية (C) بالحرارة النوعية (s) والكتلة (m)؟

C = s + m C = s ÷ m C = m ÷ s C = s × m

13. ما هي العلاقة المستخدمة لحساب كمية الحرارة (q) بدلالة الحرارة النوعية والكتلة والتغير في درجة الحرارة؟

q = s × m ÷ ΔT q = s × m × ΔT q = s + m + ΔT q = C ÷ ΔT

14. ما مقدار الحرارة اللازمة لتسخين قطعة من الحديد كتلتها 870 g من 5 C إلى 95 C إذا كانت الحرارة النوعية للحديد 0.45 J / (g . °C)؟

3523 J 352.35 J 35.235 J 35235 J

15. عند تحويل كمية الحرارة 35235 J إلى وحدة الكيلو جول (kJ)، كم تصبح النتيجة؟

352.35 kJ 3523.5 kJ 35.2 kJ 3.52 kJ

16. بما أن أغلب العمليات الكيمياوية تحدث عند ضغط ثابت وقليل منها يحدث عند حجم ثابت، فإن الحرارة المصاحبة للتفاعل الكيمياوي يسهل قياسها بشكل أسهل عند ضغط ثابت ويسمى التغير فيها بما يأتي:

السعة الحرارية الطاقة الحركية انثالبي التفاعل (حرارة التفاعل) الحرارة النوعية

17. ما هي العلاقة التي تربط بين التغير في الانثالبي (ΔH) والحرارة المقاسة عند ضغط ثابت (qp)؟

ΔH = -qp ΔH = qp ΔH = qp × P ΔH = qp ÷ T

18. ماذا ينص القانون الأول لعلم الثرمودايناميك؟

الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من شكل إلى آخر الشغل يعادل الحرارة دائماً عند ثبوت الضغط الطاقة تفنى وتستحدث من العدم الطاقة الكلية للنظام ثابتة دائماً ولا تتغير أبداً

19. ما هي الظواهر والأمور الهامة التي يفسرها علم الثرمودايناميك؟

سرعة التفاعل الكيمياوي بالتفصيل آلية التفاعل العضوي المعقدة فقط الزمن الذي يستغرقه التفاعل الكيمياوي للوصول إلى حالة الاتزان سبب حدوث التفاعلات الكيمياوية

20. ما هو القسم الذي لا يهتم به علم الثرمودايناميك نهائياً خلال دراسته للتفاعلات الكيمياوية؟

عامل الزمن الذي يستغرقه حدوث التفاعلات حالة المادة الابتدائية والنهائية نوع النظام (مفتوح، مغلق، معزول) حرارة التفاعل المصاحبة للعملية

21. ماذا تعني قيمة إنثاليبي التفاعل (H_r) عندما تكون أصغر من صفر (H_r < 0)؟

النظام في حالة اتزان التفاعل ماص للحرارة التفاعل باعث للحرارة التفاعل لا يحدث

22. كيف يتم حساب التغيير في إنثاليبي التفاعل (H_r) بدلالة إنثاليبي النواتج والمتفاعلات؟

H_r = H(Products) × H(Reactants) H_r = H(Products) + H(Reactants) H_r = H(Products) - H(Reactants) H_r = H(Reactants) - H(Products)

23. ما هي دالة الحالة (State Function) حسب تعريف الكتاب المدرسي؟

الخاصية أو الكمية التي تعتمد على الحالة الابتدائية للنظام والحالة النهائية بغض النظر عن المسار الكمية التي لا تعتمد لا على الحالة الابتدائية ولا النهائية بل على الزمن الخاصية التي تتغير بتغيير ظروف التجربة والمسار المتبع فقط الخاصية التي تعتمد كلياً على المسار والخطوات التي تم من خلالها التغيير

24. أيّ ممّا يأتي يُعتبر مثالاً على دالة الحالة (State Function)؟

الشغل الانثاليبي الحرارة المسار المتبع

25. لماذا لا تُعتبر الحرارة أو الشغل من دوال الحالة؟

لانهما تعتمدان فقط على الحالة الابتدائية والنهاية لانهما تعتمدان على المسار والخطوات التي تم من خلالها التغيير لانهما قيمتان ثابتتان لا تتغيران مطلقاً لانهما لا تتغيران بتغيير ظروف التجربة

26. ما الصيغة الرياضية الصحيحة لقياس مقدار التغيير بالانثاليبي (H) للنظام؟

H = H_f + H_i H = H_f × H_i H = H_f - H_i H = H_i - H_f

27. كيف تقسم الخواص العامة للمواد؟

خواص فيزيائية وخواص كيميائية خواص صلبة وخواص سائلة خواص ثابتة وخواص متغيرة خواص شاملة وخواص مركزة

28. أي من الخواص الآتية تُعدّ من الخواص الشاملة (Extensive Properties) للمواد؟

درجة الحرارة والكثافة الكثافة والضغط ودرجة الحرارة الكتلة والحجم والانثاليبي الحرارة النوعية والضغط

29. أي من الخواص الآتية تُعدّ من الخواص المركزة (Intensive Properties) للمواد؟

درجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية الكتلة والحجم والانثاليبي الطاقة الحرة والكتلة السعة الحرارية والانتروبي

30. إذا كان التغيير في انثاليبي تفاعل لـ 1 mole يساوي قيمة معينة، فكم يكون التغيير في انثاليبي تفاعل لمادة تفاعل مقدارها 2 mole من نفس المادة؟

يساوي نصف التغيير في انثاليبي تفاعل 1 mole يساوي ضعفي التغيير في انثاليبي تفاعل 1 mole يبقى نفس القيمة دون تغيير يساوي مربع القيمة

31. ما هو تعريف علم الكيمياء الحرارية (Thermochemistry)؟

علم يهتم فقط بحساب سرعة التفاعلات الكيميائية علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة نتيجة التغييرات الفيزيائية والكيميائية علم يهتم بتصنيع المركبات العضوية في المختبر علم يهتم بدراسة الضغط والحجم للغازات المحصورة

32. أين تُكتب كلمة الطاقة (Energy) في المعادلة الكيميائية لتدل على أن التفاعل ماص للحرارة؟

في جهة النواتج فوق سهم التفاعل حصراً في جهة المتفاعلات تحت سهم التفاعل حصراً

33. ما الجهاز المستخدم لقياس حرارة التفاعل (انثاليبي التفاعل) الممتصة أو المتحررة في التفاعلات الكيميائية أو التغييرات الفيزيائية؟

الباروميتر المسعر (Calorimeter) المانوميتر المحار الزئبقي

34. عند قياس انثاليبي تفاعل باعث للحرارة باستخدام المسعر، ماذا يحدث لدرجة حرارة الماء الموجود في المسعر؟

تبقى درجة حرارة الماء ثابتة ترتفع درجة حرارة الماء تنخفض درجة حرارة الماء تتجمّد كمية الماء

35. في تجربة المسعر لحرق 3 g من مركب الكلوكوز (C_6H_12O_6) بكتلة مولية 180 g/mol في كمية ماء 1200 g بسعة حرارية مهملة، إذا كانت الحرارة النوعية للماء 4.2 J/g.°C ورفع التفاعل درجة الحرارة من 21.0 °C إلى 25.5 °C، فكم تساوي كمية الحرارة q المتحررة بالـ J؟

2268 J 22680 J 45360 J 11340 J

36. ماذا تعني إشارة الانثاليبي الموجبة (H = +) في المعادلة الكيميائية الحرارية؟

العملية باعثة للحرارة النظام معزول تماماً العملية ماصة للحرارة التفاعل غير ممكن الحدوث

37. ماذا تعني الإشارة السالبة للانثاليبي (H = -) في المعادلة الكيميائية الحرارية؟

الحرارة الممتصة تساوي صفر العملية ماصة للحرارة العملية باعثة للحرارة التفاعل يتم في ضغط صفر

38. إذا تم عكس عملية (تفاعل كيميائي أو تغيير فيزيائي)، فماذا يحدث لإشارة انثاليبي التفاعل (H)؟

تبقى إشارة الانثاليبي دون أي تغيير تتغير إشارة الانثاليبي من الموجب للسلبي ومن السالب للموجب تتضاعف قيمة الانثاليبي وتصبح موجبة دائماً تصبح إشارة الانثاليبي دائماً صفراً

39. عند ضرب أو قسمة طرفي المعادلة الكيميائية الحرارية بمعامل عددي معين، ماذا يجب أن تجري على قيمة الانثاليبي (H)؟

تُؤخذ القيمة المطلقة وتصبح موجبة دائماً تبقى قيمة الانثاليبي ثابتاً ولا تتأثر بالمعامل العددي تُقلب القيمة وتصبح مقلوبها الرياضي تجري نفس العملية على قيمة الانثاليبي (ضرباً أو قسماً)

40. ما هي ظروف القياس لإنثاليبي التفاعل القياسية (H°_r)؟

درجة حرارة 100 °C وضغط 2 atm درجة حرارة 25 °C (298 K) وضغط 1 atm درجة حرارة 25 K وضغط 0 atm درجة حرارة 0 °C (273 K) وضغط 1 atm